Informations de base sur l'acétone
L'acétone a été découverte dès 1605. Mais le solvant organique existe également dans la nature. C'est ce qui se passe lorsque les fruits fermentent; même le corps humain peut produire de l'acétone dans certaines conditions. Même si elle peut être métabolisée dans le processus, cela ne signifie pas que l'acétone n'est pas toxique. Cependant, l'acétone n'est pas cancérigène comme on le suppose souvent.
Utilisations de l'acétone
En tant que cétone et solvant organique, il peut être utilisé de plusieurs manières:
- pour dissoudre et éliminer les résines
- pour desserrer et éliminer les huiles et graisses
- comme agent décapant (vernis, peintures, produits résineux)
- comme dissolvant pour vernis à ongles
- pour la production de PMMA (polyméthylène méthacrylate ou, familièrement, verre acrylique)
- pour diverses autres synthèses dans l'industrie chimique
- comme adhésif pour divers plastiques
L'acétone est la plus simple des cétones
Les cétones peuvent être considérées comme le produit d'oxydation des alcools secondaires. L'acétone est la cétone la plus simple, la benzophénone la cétone aromatique la plus simple. Il n'y a pas d'application spécifique dans laquelle les consommateurs utiliseraient également des cétones. Cependant, il est particulièrement intéressant en chimie en raison de ses propriétés. Entre autres choses, les cétones sont solubles dans l'eau. Ils font partie de l'acétone
L'acétone dans la nature: l'acétone de framboise
L'odeur des framboises est également causée par les cétones, les soi-disant cétones de framboises. De plus, des cétones sont nécessaires pour la cyclohexanone, un liquide clair similaire à l'acétone. Il est principalement nécessaire à la production de Perlon (polyamide). Il a été inventé dans les années 1930 et fait partie des bas de perles depuis les années 1940.
Principaux domaines d'utilisation
L'acétone est très appropriée pour éliminer les huiles et les graisses, c'est pourquoi les circuits imprimés sont nettoyés avec elle avant le soudage. Mais les laques et les résines peuvent également être enlevées, c'est pourquoi son utilisation comme dissolvant pour vernis à ongles est également évidente. Outre son utilisation comme solvant et agent de nettoyage, l'acétone est principalement connue pour sa production de PMMA (verre acrylique ou, plus familièrement, la marque Plexiglas).
Processus de fabrication de l'acétone à travers les âges
Diverses méthodes peuvent être utilisées dans la fabrication de l'acétone. La fermentation acétone-butanol était le processus de fabrication le plus important de l'acétone jusqu'au milieu du XXe siècle
Une bactérie anaérobie (Clostridium acetobutylicum) a été ou est utilisée à cette fin. Aujourd'hui, l'acétone est principalement obtenue par synthèse de phénol (procédé à l'hydroperoxyde de cumène). En 1606, il a été découvert par Andreas Libavius en chauffant l'acétate de plomb II.
La production moderne d'acétone
Dans le procédé à l'hydroperoxyde de cumène qui est courant aujourd'hui, le propène et le benzène sont convertis acide en cumène (isopropylbenzène) par l'alkylation dite de Friedel-Crafts. Une réaction radicalaire avec l'oxygène conduit alors à l'hydroperoxyde, qui se décompose en acétone et phénol lorsqu'il est traité dans des conditions acides. Mais l'acétone peut également être obtenue par déshydratation de l'isopropanol.
trucs et astuces
L'acétone peut également être produite via la distillation dite de sel de chaux. L'acétate de calcium est chauffé pendant ce processus. Lorsqu'il atteint une certaine température, il se décompose en oxyde de calcium et en acétone
