Oxydation par l'oxygène
D'un point de vue chimique, la corrosion par l'oxygène est un processus redox. Les métaux sont oxydés par l'oxygène. Le processus ne fonctionne que si de l'eau ou au moins de l'humidité est disponible. Dans des environnements complètement secs avec de l'air sec, la corrosion par l'oxygène ne peut pas se produire. Ensuite, aucune rouille ne peut apparaître.
L'oxydation avec l'oxygène est chimiquement similaire à la combustion, mais elle ne génère aucune chaleur. La corrosion par l'oxygène est responsable de la formation de rouille sur les métaux ferreux.
Les prérequis sont uniquement:
- Présence d'un métal ferreux
- Présence d'eau ou d'humidité
- Présence d'oxygène (dans l'air)
Cela montre clairement pourquoi les métaux ferreux non traités peuvent rouiller très rapidement même lorsqu'ils sont exposés à l'air.
Déroulement de la réaction
La réaction elle-même est un processus électrochimique par la formation d'une soi-disant cellule galvanique. Il se compose des deux pôles (cathode et anode) et de la solution d'électrolyte, qui forment ensemble un type de batterie. Cette batterie est ce qui motive la réaction.
Dans la première étape, les ions de fer chargés positivement diffusent dans le liquide environnant. Cependant, comme les électrons restent dans le fer, la surface devient chargée négativement. C'est la réaction de réduction. Dans l'étape suivante, le métal est ensuite oxydé. C'est la réaction d'oxydation.
A la fin de la réaction, de plus en plus de fer se transforme en FeOOH, c'est-à-dire en hydroxyde d'oxyde de fer, que nous appelons rouille. Le processus se poursuit tant qu'il y a de l'eau et de l'oxygène. C'est pourquoi la rouille ne peut pas être arrêtée.
Corrosion à l'oxygène dans le cuivre
Lorsque le cuivre s'oxyde en vert-de-gris, il y a une réaction similaire. Cependant, la couche d'oxyde qui forme le cuivre est stable et la corrosion ne peut donc plus se produire après la formation de la patine verdâtre typique du cuivre. Étant donné que d'autres substances sont impliquées en plus de l'oxygène et de l'eau, l'oxydation du cuivre ne peut pas être qualifiée de corrosion par l'oxygène pur.
trucs et astuces
Les convertisseurs de rouille reconvertissent le FeOOH en un composé stable, à savoir le phosphate de fer.
